Рабочая программа учебного предмета Химия 8-9 классы

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
«СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА – ДЕТСКИЙ САД №17
ГОРОДА ЕВПАТОРИИ РЕСПУБЛИКИ КРЫМ»
(МБОУ «СОШ-детский сад №17»)

РАССМОТРЕНА
на заседании МО
Протокол №1
от «26» августа 2024 г.
Руководитель МО
__________ Н.Н. Куртумерова

СОГЛАСОВАНА
Зам. директора
________ Е.Л. Ли
«26» августа 2024 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
«ХИМИЯ»
8-9 классы

Составитель: Куртумерова Найле Надировна, учитель химии

г. Евпатория, 2024г.

УТВЕРЖДЕНА
Директор ______ Е.М. Демидова
Приказ № 460/01-13
от «27» августа 2024 г.

1. Пояснительная записка
Освоение программы по химии способствует формированию представления о
химической составляющей научной картины мира в логике её системной природы,
ценностного отношения к научному знанию и методам познания в науке. Знание химии
служит основой для формирования мировоззрения обучающегося, его представлений о
материальном единстве мира, важную роль играют формируемые химией представления о
взаимопревращениях энергии и об эволюции веществ в природе, о путях решения
глобальных проблем устойчивого развития человечества – сырьевой, энергетической,
пищевой и экологической безопасности, проблем здравоохранения.
При изучении химии на уровне основного общего образования важное значение
приобрели такие цели, как:
– формирование интеллектуально развитой личности, готовой к самообразованию,
сотрудничеству, самостоятельному принятию решений, способной адаптироваться к быстро
меняющимся условиям жизни;
– направленность обучения на систематическое приобщение обучающихся к
самостоятельной познавательной деятельности, научным методам познания, формирующим
мотивацию и развитие способностей к химии;
– обеспечение условий, способствующих приобретению обучающимися опыта
разнообразной деятельности, познания и самопознания, ключевых навыков (ключевых
компетенций), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности;
– формирование общей функциональной и естественно-научной грамотности, в том
числе умений объяснять и оценивать явления окружающего мира, используя знания и опыт,
полученные при изучении химии, применять их при решении проблем в повседневной жизни
и трудовой деятельности;
– формирование у обучающихся гуманистических отношений, понимания ценности
химических знаний для выработки экологически целесообразного поведения в быту и
трудовой деятельности в целях сохранения своего здоровья и окружающей природной
среды;
– развитие мотивации к обучению, способностей к самоконтролю и самовоспитанию на
основе усвоения общечеловеческих ценностей, готовности к осознанному выбору профиля и
направленности дальнейшего обучения.
При изучении химии происходит формирование знаний основ химической науки как
области современного естествознания, практической деятельности человека и как одного из
компонентов мировой культуры. Курс химии на уровне основного общего образования
ориентирован на освоение обучающимися системы первоначальных понятий химии, основ
неорганической химии и некоторых отдельных значимых понятий органической химии.
Задача учебного предмета состоит в формировании системы химических знаний —
важнейших фактов, понятий, законов и теоретических положений, доступных обобщений
мировоззренческого характера, языка науки, в приобщении к научным методам познания при
изучении веществ и химических реакций, в формировании и развитии познавательных
умений и их применении в учебно-познавательной и учебно-исследовательской
деятельности, освоении правил безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.
Место предмета «Химия» в учебном плане. В соответствии с Федеральным
государственным образовательным стандартом основного общего образования учебный
предмет «Химия» входит в предметную область «Естественно-научные предметы» и

является обязательным для изучения. Общее число часов, отведённых для изучения химии
на уровне основного общего образования, составляет 136 часов: в 8 классе – 68 часов (2 часа
в неделю), в 9 классе – 68 часов (2 часа в неделю).
Для реализации программы используются учебники/учебные пособия:
- Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. «Химия. Неорганическая химия. 8 класс», Москва,
Просвещение, 2020 г.;
- Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. «Химия. Неорганическая химия. 9 класс», Москва,
Просвещение, 2020 г.
Рабочая программа учебного предмета «Химия» составлена с учетом рабочей
программы воспитания. Воспитательный потенциал данного учебного предмета
обеспечивает реализацию следующих целевых приоритетов воспитания обучающихся:
- установление доверительных отношений между учителем и его учениками,
способствующих позитивному восприятию учащимися требований и просьб учителя,
привлечению их внимания к обсуждаемой на уроке информации, активизации их
познавательной деятельности;
- побуждение школьников соблюдать на уроке общепринятые нормы поведения,
правила общения со старшими (учителями) и сверстниками (школьниками), принципы
учебной дисциплины и самоорганизации;
- привлечение внимания школьников к ценностному аспекту изучаемых на уроках
явлений, организация их работы с получаемой на уроке социально значимой информацией –
инициирование ее обсуждения, высказывания учащимися своего мнения по ее поводу,
выработки своего к ней отношения;
- использование воспитательных возможностей содержания учебного предмета через
демонстрацию детям примеров ответственного, гражданского поведения, проявления
человеколюбия и добросердечности, через подбор соответствующих текстов для чтения,
задач для решения, проблемных ситуаций для обсуждения в классе;
- применение на уроке интерактивных форм работы учащихся: интеллектуальных игр,
стимулирующих познавательную мотивацию школьников; дидактического театра, где
полученные на уроке знания обыгрываются в театральных постановках; дискуссий, которые
дают учащимся возможность приобрести опыт ведения конструктивного диалога; групповой
работы или работы в парах, которые учат школьников командной работе и взаимодействию с
другими детьми;
- включение в урок игровых процедур, которые помогают поддержать мотивацию
детей к получению знаний, налаживанию позитивных межличностных отношений в классе,
помогают установлению доброжелательной атмосферы во время урока;
- организация шефства мотивированных и эрудированных учащихся над их
неуспевающими одноклассниками, дающего школьникам социально значимый опыт
сотрудничества и взаимной помощи;
- инициирование и поддержка исследовательской деятельности школьников в рамках
реализации ими индивидуальных и групповых исследовательских проектов, что даст
школьникам возможность приобрести навык самостоятельного решения теоретической
проблемы, навык генерирования и оформления собственных идей, навык уважительного
отношения к чужим идеям, оформленным в работах других исследователей, навык
публичного выступления перед аудиторией, аргументирования и отстаивания своей точки
зрения.

Содержание рабочей программы «Химия»
8 КЛАСС
Первоначальные химические понятия
Предмет химии. Роль химии в жизни человека. Химия в системе наук. Тела и
вещества. Физические свойства веществ. Агрегатное состояние веществ. Понятие о методах
познания в химии. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.
Атомы и молекулы. Химические элементы. Символы химических элементов. Простые
и сложные вещества. Атомно-молекулярное учение.
Химическая формула. Валентность атомов химических элементов. Закон постоянства
состава веществ. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса.
Массовая доля химического элемента в соединении.
Количество вещества. Моль. Молярная масса. Взаимосвязь количества, массы и числа
структурных единиц вещества. Расчёты по формулам химических соединений.
Физические и химические явления. Химическая реакция и её признаки. Закон
сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций
(соединения, разложения, замещения, обмена).
Химический эксперимент:
Лабораторные опыты
1. Изучение и описание физических свойств образцов неорганических веществ.
2. Изучение способов разделения смесей (с помощью магнита).
3. Создание моделей молекул (шаростержневых).
4. Наблюдение физических и химических явлений.
Практические работы
1. Правила работы в лаборатории и приёмы обращения с лабораторным оборудованием.
2. Разделение смесей (на примере очистки поваренной соли).
3. Признаки и условия протекания химических реакций
Важнейшие представители неорганических веществ
Воздух – смесь газов. Состав воздуха. Кислород – элемент и простое вещество.
Нахождение кислорода в природе, физические и химические свойства (реакции горения).
Оксиды. Применение кислорода. Способы получения кислорода в лаборатории и
промышленности. Круговорот кислорода в природе. Озон – аллотропная модификация
кислорода.
Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения, экзо- и
эндотермические реакции. Топливо: уголь и метан. Загрязнение воздуха, усиление
парникового эффекта, разрушение озонового слоя.
Водород – элемент и простое вещество. Нахождение водорода в природе, физические
и химические свойства, применение, способы получения. Кислоты и соли.
Молярный объём газов. Расчёты по химическим уравнениям.
Физические свойства воды. Вода как растворитель. Растворы. Насыщенные и
ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде. Массовая доля вещества в растворе.
Химические свойства воды. Основания. Роль растворов в природе и в жизни человека.
Круговорот воды в природе. Загрязнение природных вод. Охрана и очистка природных вод.
2.

Классификация неорганических соединений. Оксиды. Классификация оксидов:
солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные) и несолеобразующие. Номенклатура
оксидов. Физические и химические свойства оксидов. Получение оксидов.
Основания. Классификация оснований: щёлочи и нерастворимые основания.
Номенклатура оснований. Физические и химические свойства оснований. Получение
оснований.
Кислоты. Классификация кислот. Номенклатура кислот. Физические и химические
свойства кислот. Ряд активности металлов Н. Н. Бекетова. Получение кислот.
Соли. Номенклатура солей. Физические и химические свойства солей. Получение
солей.
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Химический эксперимент:
Лабораторные опыты
1. Ознакомление с образцами оксидов и описание их свойств.
2. Взаимодействие кислот с металлами.
3. Исследование особенностей растворения веществ с различной растворимостью.
4. Взаимодействие раствора серной кислоты с оксидом меди (II).
5. Получение нерастворимых оснований.
6. Определение растворов кислот и щелочей с помощью индикаторов.
7. Изучение взаимодействия кислот с металлами, реакций нейтрализации.
8. Вытеснение одного металла другим из раствора соли.
Практические работы
1. Получение и собирание кислорода, изучение его свойств.
2. Получение и собирание водорода, изучение его свойств.
3. Приготовление растворов с определённой массовой долей растворённого вещества.
4. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических
соединений»
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева. Строение атомов. Химическая связь. Окислительно-восстановительные
реакции
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных
элементов (щелочные и щелочноземельные металлы, галогены, инертные газы). Элементы,
которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды.
Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева. Короткопериодная и длиннопериодная формы Периодической системы
химических элементов Д. И. Менделеева. Периоды и группы. Физический смысл
порядкового номера, номеров периода и группы элемента.
Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Электроны. Строение электронных
оболочек атомов первых 20 химических элементов Периодической системы Д. И.
Менделеева. Характеристика химического элемента по его положению в Периодической
системе Д. И. Менделеева.
Закономерности изменения радиуса атомов химических элементов, металлических и
неметаллических свойств по группам и периодам.

Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов
для развития науки и практики. Д. И. Менделеев – учёный и гражданин.
Химическая связь. Электроотрицательность химических элементов Ковалентная
(полярная и неполярная) связь. Ионная связь.
Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления
и восстановления. Окислители и восстановители.
Химический эксперимент:
Лабораторные опыты
1. Ознакомление с образцами металлов и неметаллов.
Межпредметные связи
Реализация межпредметных связей при изучении химии в 8 классе осуществляется
через использование как общих естественно-научных понятий, так и понятий, являющихся
системными для отдельных предметов естественно-научного цикла.
Общие естественно-научные понятия: научный факт, гипотеза, теория, закон, анализ,
синтез, классификация, периодичность, наблюдение, эксперимент, моделирование,
измерение, модель, явление.
Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, нуклид, изотопы,
радиоактивность, молекула, электрический заряд, вещество, тело, объём, агрегатное
состояние вещества, газ, физические величины, единицы измерения, космос, планеты,
звёзды, Солнце.
Биология: фотосинтез, дыхание, биосфера.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные породы, полезные ископаемые,
топливо, водные ресурсы.
9 КЛАСС
Вещество и химическая реакция
Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева. Строение атомов. Закономерности в изменении свойств химических элементов
первых трёх периодов, калия, кальция и их соединений в соответствии с положением
элементов в Периодической системе и строением их атомов.
Строение вещества: виды химической связи. Типы кристаллических решёток,
зависимость свойств вещества от типа кристаллической решётки и вида химической связи.
Классификация и номенклатура неорганических веществ. Химические свойства
веществ, относящихся к различным классам неорганических соединений, генетическая связь
неорганических веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (по числу и составу
участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по изменению степеней окисления
химических элементов, по обратимости, по участию катализатора). Экзо- и эндотермические
реакции, термохимические уравнения.
Понятие о скорости химической реакции. Понятие об обратимых и необратимых
химических реакциях. Понятие о гомогенных и гетерогенных реакциях. Понятие о катализе.
Понятие о химическом равновесии. Факторы, влияющие на скорость химической реакции и
положение химического равновесия.

Окислительно-восстановительные реакции, электронный баланс окислительновосстановительной реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных
реакций с использованием метода электронного баланса.
Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Катионы,
анионы. Механизм диссоциации веществ с различными видами химической связи. Степень
диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена, полные и
сокращённые ионные уравнения реакций. Свойства кислот, оснований и солей в свете
представлений об электролитической диссоциации. Качественные реакции на ионы. Понятие
о гидролизе солей.
Химический эксперимент:
Лабораторные опыты
1. Исследование зависимости скорости химической реакции от воздействия различных
факторов.
2. Изучение признаков протекания реакции ионного обмена в растворах электролитов (с
образованием осадка, выделением газа, образованием воды).
Практические работы
1. Решение экспериментальных задач
Неметаллы и их соединения
Общая характеристика галогенов. Особенности строения атомов, характерные
степени окисления. Строение и физические свойства простых веществ – галогенов.
Химические свойства на примере хлора (взаимодействие с металлами, неметаллами,
щелочами). Хлороводород. Соляная кислота, химические свойства, получение, применение.
Действие хлора и хлороводорода на организм человека. Важнейшие хлориды и их
нахождение в природе.
Общая характеристика элементов VIА-группы. Особенности строения атомов,
характерные степени окисления. Строение и физические свойства простых веществ –
кислорода и серы. Аллотропные модификации кислорода и серы. Химические свойства серы.
Сероводород, строение, физические и химические свойства. Оксиды серы как представители
кислотных оксидов. Серная кислота, физические и химические свойства (общие как
представителя класса кислот и специфические). Химические реакции, лежащие в основе
промышленного способа получения серной кислоты. Применение серной кислоты. Соли
серной кислоты, качественная реакция на сульфат-ион. Нахождение серы и её соединений в
природе. Химическое загрязнение окружающей среды соединениями серы (кислотные
дожди, загрязнение воздуха и водоёмов), способы его предотвращения.
Общая характеристика элементов VА-группы. Особенности строения атомов,
характерные степени окисления. Азот, распространение в природе, физические и химические
свойства. Круговорот азота в природе. Аммиак, его физические и химические свойства,
получение и применение. Соли аммония, их физические и химические свойства, применение.
Качественная реакция на ионы аммония. Азотная кислота, её получение, физические и
химические свойства (общие как представителя класса кислот и специфические).
Использование нитратов и солей аммония в качестве минеральных удобрений. Химическое
загрязнение окружающей среды соединениями азота (кислотные дожди, загрязнение воздуха,
почвы и водоёмов). Фосфор, аллотропные модификации фосфора, физические и химические

свойства. Оксид фосфора (V) и фосфорная кислота, физические и химические свойства,
получение. Использование фосфатов в качестве минеральных удобрений.
Общая характеристика элементов IVА-группы. Особенности строения атомов,
характерные степени окисления. Углерод, аллотропные модификации, распространение в
природе, физические и химические свойства. Адсорбция. Круговорот углерода в природе.
Оксиды углерода, их физические и химические свойства, действие на живые организмы,
получение и применение. Экологические проблемы, связанные с оксидом углерода (IV),
гипотеза глобального потепления климата, парниковый эффект. Угольная кислота и её соли,
их физические и химические свойства, получение и применение. Качественная реакция на
карбонат-ионы. Использование карбонатов в быту, медицине, промышленности и сельском
хозяйстве.
Первоначальные понятия об органических веществах как о соединениях углерода
(метан, этан, этилен, ацетилен, этанол, глицерин, уксусная кислота). Природные источники
углеводородов (уголь, природный газ, нефть), продукты их переработки (бензин), их роль в
быту и промышленности. Понятие о биологически важных веществах: жирах, белках,
углеводах – и их роли в жизни человека. Материальное единство органических и
неорганических соединений.
Кремний, его физические и химические свойства, получение и применение.
Соединения кремния в природе. Общие представления об оксиде кремния (IV) и кремниевой
кислоте. Силикаты, их использование в быту, в промышленности. Важнейшие строительные
материалы: керамика, стекло, цемент, бетон, железобетон. Проблемы безопасного
использования строительных материалов в повседневной жизни.
Химический эксперимент:
Лабораторные опыты
1. Проведение качественных реакций на хлорид-ионы.
2. Изучение химических свойств разбавленной серной кислоты.
3. Проведение качественной реакции на сульфат-ион и наблюдение признака её протекания
4. Проведение качественной реакции на ион аммония и изучение признаков ее протекания.
5. Проведение качественной реакции на фосфат-ион и изучение признаков ее протекания.
6. Проведение качественной реакции на карбонат -ион и изучение признаков ее протекания.
7. Проведение качественной реакции на силикат-ион и изучение признаков ее протекания.
Практические работы
1. Получение соляной кислоты, изучение её свойств.
2. Получение аммиака, изучение его свойств.
3. Получение углекислого газа. Качественная реакция на карбонат-ион.
4. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие неметаллы и их соединения»
Металлы и их соединения
Общая характеристика химических элементов – металлов на основании их положения
в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и строения атомов.
Строение металлов. Металлическая связь и металлическая кристаллическая решётка.
Электрохимический ряд напряжений металлов. Физические и химические свойства
металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов, основные
способы защиты их от коррозии. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза) и их
применение в быту и промышленности.

Щелочные металлы: положение в Периодической системе химических элементов Д.
И. Менделеева, строение их атомов, нахождение в природе. Физические и химические
свойства (на примере натрия и калия). Оксиды и гидроксиды натрия и калия. Применение
щелочных металлов и их соединений.
Щелочноземельные металлы магний и кальций: положение в Периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов, нахождение в природе.
Физические и химические свойства магния и кальция. Важнейшие соединения кальция
(оксид, гидроксид, соли). Жёсткость воды и способы её устранения.
Алюминий: положение в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева, строение атома, нахождение в природе. Физические и химические свойства
алюминия. Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия.
Железо: положение в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева, строение атома, нахождение в природе. Физические и химические свойства
железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III), их состав, свойства и
получение.
Химия и окружающая среда
Вещества и материалы в повседневной жизни человека. Безопасное использование
веществ и химических реакций в быту. Первая помощь при химических ожогах и
отравлениях.
Химическое загрязнение окружающей среды (предельная допустимая концентрация
веществ, далее – ПДК). Роль химии в решении экологических проблем.
Химический эксперимент:
Лабораторные опыты
1. Ознакомление с образцами металлов и сплавов, их физическими свойствами.
2. Проведение качественных реакций на ионы (магния, кальция), описание признаков их
протекания.
3. Исследование амфотерных свойств гидроксида алюминия и гидроксида цинка.
4. Проведение качественных реакций на ионы цинка, железа (II) и железа (III), меди (II),
описание признаков их протекания.
Практические работы
1. Жёсткость воды и методы её устранения
2. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие металлы и их соединения».
Межпредметные связи
Реализация межпредметных связей при изучении химии в 9 классе осуществляется
через использование как общих естественно-научных понятий, так и понятий, являющихся
системными для отдельных предметов естественно-научного цикла.
Общие естественно-научные понятия: научный факт, гипотеза, закон, теория, анализ,
синтез, классификация, периодичность, наблюдение, эксперимент, моделирование,
измерение, модель, явление, парниковый эффект, технология, материалы.
Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, нуклид, изотопы,
радиоактивность, молекула, электрический заряд, проводники, полупроводники,
диэлектрики, фотоэлемент, вещество, тело, объём, агрегатное состояние вещества, газ,
раствор, растворимость, кристаллическая решётка, сплавы, физические величины, единицы
измерения, космическое пространство, планеты, звёзды, Солнце.

Биология: фотосинтез, дыхание, биосфера, экосистема, минеральные удобрения,
микроэлементы, макроэлементы, питательные вещества.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные породы, полезные ископаемые,
топливо, водные ресурсы.
3. Планируемые результаты освоения учебного предмета «Химия»
Личностные результаты
Личностные результаты освоения программы основного общего образования
достигаются в ходе обучения химии в единстве учебной и воспитательной деятельности в
соответствии с традиционными российскими социокультурными и духовно-нравственными
ценностями, принятыми в обществе правилами и нормами поведения и способствуют
процессам самопознания, саморазвития и социализации обучающихся.
Личностные результаты отражают готовность обучающихся руководствоваться
системой позитивных ценностных ориентаций и расширение опыта деятельности на её
основе, в том числе в части:
1) патриотического воспитания:
ценностного отношения к отечественному культурному, историческому и научному
наследию, понимания значения химической науки в жизни современного общества,
способности владеть достоверной информацией о передовых достижениях и открытиях
мировой и отечественной химии, заинтересованности в научных знаниях об устройстве мира
и общества;
2) гражданского воспитания:
представления о социальных нормах и правилах межличностных отношений в
коллективе, коммуникативной компетентности в общественно полезной, учебноисследовательской, творческой и других видах деятельности, готовности к разнообразной
совместной деятельности при выполнении учебных, познавательных задач, выполнении
химических экспериментов, создании учебных проектов, стремления к взаимопониманию и
взаимопомощи в процессе этой учебной деятельности, готовности оценивать своё поведение
и поступки своих товарищей с позиции нравственных и правовых норм с учётом осознания
последствий поступков;
3) ценности научного познания:
мировоззренческие
представления
о
веществе
и
химической
реакции,
соответствующие современному уровню развития науки и составляющие основу для
понимания сущности научной картины мира, представления об основных закономерностях
развития природы, взаимосвязях человека с природной средой, о роли химии в познании
этих закономерностей;
познавательные мотивы, направленные на получение новых знаний по химии,
необходимые для объяснения наблюдаемых процессов и явлений, познавательной,
информационной и читательской культуры, в том числе навыков самостоятельной работы с
учебными текстами, справочной литературой, доступными техническими средствами
информационных технологий;
интерес к обучению и познанию, любознательность, готовность и способность к
самообразованию, проектной и исследовательской деятельности, к осознанному выбору
направленности и уровня обучения в дальнейшем;

4) формирования культуры здоровья:
осознание ценности жизни, ответственного отношения к своему здоровью, установки
на здоровый образ жизни, осознание последствий и неприятие вредных привычек
(употребления алкоголя, наркотиков, курения), необходимости соблюдения правил
безопасности при обращении с химическими веществами в быту и реальной жизни;
5) трудового воспитания:
интерес к практическому изучению профессий и труда различного рода, уважение к
труду и результатам трудовой деятельности, в том числе на основе применения предметных
знаний по химии, осознанный выбор индивидуальной траектории продолжения образования
с учётом личностных интересов и способности к химии, общественных интересов и
потребностей, успешной профессиональной деятельности и развития необходимых умений,
готовность адаптироваться в профессиональной среде;
6) экологического воспитания:
экологически целесообразное отношение к природе как источнику жизни на Земле,
основе её существования, понимание ценности здорового и безопасного образа жизни,
ответственное отношение к собственному физическому и психическому здоровью, осознание
ценности соблюдения правил безопасного поведения при работе с веществами, а также в
ситуациях, угрожающих здоровью и жизни людей;
способности применять знания, получаемые при изучении химии, для решения задач,
связанных с окружающей природной средой, для повышения уровня экологической
культуры, осознания глобального характера экологических проблем и путей их решения
посредством методов химии, экологического мышления, умения руководствоваться им в
познавательной, коммуникативной и социальной практике.
Метапредметные результаты
В составе метапредметных результатов выделяют значимые для формирования
мировоззрения общенаучные понятия (закон, теория, принцип, гипотеза, факт, система,
процесс, эксперимент и другое.), которые используются в естественно-научных учебных
предметах и позволяют на основе знаний из этих предметов формировать представление о
целостной научной картине мира, и универсальные учебные действия (познавательные,
коммуникативные, регулятивные), которые обеспечивают формирование готовности к
самостоятельному планированию и осуществлению учебной деятельности.
Познавательные универсальные учебные действия
Базовые логические действия:
умения использовать приёмы логического мышления при освоении знаний: раскрывать
смысл химических понятий (выделять их характерные признаки, устанавливать взаимосвязь
с другими понятиями), использовать понятия для объяснения отдельных фактов и явлений,
выбирать основания и критерии для классификации химических веществ и химических
реакций, устанавливать причинно-следственные связи между объектами изучения, строить
логические рассуждения (индуктивные, дедуктивные, по аналогии), делать выводы и
заключения;
умение применять в процессе познания понятия (предметные и метапредметные),
символические (знаковые) модели, используемые в химии, преобразовывать широко
применяемые в химии модельные представления – химический знак (символ элемента),
химическая формула и уравнение химической реакции – при решении учебно-

познавательных задач, с учётом этих модельных представлений выявлять и характеризовать
существенные признаки изучаемых объектов – химических веществ и химических реакций,
выявлять общие закономерности, причинно-следственные связи и противоречия в изучаемых
процессах и явлениях.
Базовые исследовательские действия:
умение использовать поставленные вопросы в качестве инструмента познания, а также
в качестве основы для формирования гипотезы по проверке правильности высказываемых
суждений;
приобретение опыта по планированию, организации и проведению ученических
экспериментов, умение наблюдать за ходом процесса, самостоятельно прогнозировать его
результат, формулировать обобщения и выводы по результатам проведённого опыта,
исследования, составлять отчёт о проделанной работе.
Работа с информацией:
умение выбирать, анализировать и интерпретировать информацию различных видов и
форм представления, получаемую из разных источников (научно-популярная литература
химического содержания, справочные пособия, ресурсы Интернета), критически оценивать
противоречивую и недостоверную информацию;
умение применять различные методы и запросы при поиске и отборе информации и
соответствующих данных, необходимых для выполнения учебных и познавательных задач
определённого типа, приобретение опыта в области использования информационнокоммуникативных технологий, овладение культурой активного использования различных
поисковых систем, самостоятельно выбирать оптимальную форму представления
информации и иллюстрировать решаемые задачи несложными схемами, диаграммами,
другими формами графики и их комбинациями;
умение использовать и анализировать в процессе учебной и исследовательской
деятельности информацию о влиянии промышленности, сельского хозяйства и транспорта на
состояние окружающей природной среды.
Коммуникативные универсальные учебные действия:
умения задавать вопросы (в ходе диалога и (или) дискуссии) по существу обсуждаемой
темы, формулировать свои предложения относительно выполнения предложенной задачи;
умения представлять полученные результаты познавательной деятельности в устных и
письменных текстах; делать презентацию результатов выполнения химического
эксперимента (лабораторного опыта, лабораторной работы по исследованию свойств
веществ, учебного проекта);
умения учебного сотрудничества со сверстниками в совместной познавательной и
исследовательской деятельности при решении возникающих проблем на основе учёта общих
интересов и согласования позиций (обсуждения, обмен мнениями, «мозговые штурмы»,
координация совместных действий, определение критериев по оценке качества выполненной
работы и другие).
Регулятивные универсальные учебные действия:
умение самостоятельно определять цели деятельности, планировать, осуществлять,
контролировать и при необходимости корректировать свою деятельность, выбирать наиболее
эффективные способы решения учебных и познавательных задач, самостоятельно составлять
или корректировать предложенный алгоритм действий при выполнении заданий с учётом

получения новых знаний об изучаемых объектах – веществах и реакциях, оценивать
соответствие полученного результата заявленной цели, умение использовать и
анализировать контексты, предлагаемые в условии заданий.
Предметные результаты
В составе предметных результатов по освоению обязательного содержания,
установленного данной федеральной рабочей программой, выделяют: освоенные
обучающимися научные знания, умения и способы действий, специфические для предметной
области «Химия», виды деятельности по получению нового знания, его интерпретации,
преобразованию и применению в различных учебных и новых ситуациях.
К концу обучения в 8 классе предметные результаты на базовом уровне должны
отражать сформированность у обучающихся умений:
 раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула, химический элемент,
простое вещество, сложное вещество, смесь (однородная и неоднородная), валентность,
относительная атомная и молекулярная масса, количество вещества, моль, молярная
масса, массовая доля химического элемента в соединении, молярный объём, оксид,
кислота, основание, соль, электроотрицательность, степень окисления, химическая
реакция, классификация реакций: реакции соединения, реакции разложения, реакции
замещения, реакции обмена, экзо- и эндотермические реакции, тепловой эффект реакции,
ядро атома, электронный слой атома, атомная орбиталь, радиус атома, химическая связь,
полярная и неполярная ковалентная связь, ионная связь, ион, катион, анион, раствор,
массовая доля вещества (процентная концентрация) в растворе;
 иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и применять эти понятия при
описании веществ и их превращений;
 использовать химическую символику для составления формул веществ и уравнений
химических реакций;
 определять валентность атомов элементов в бинарных соединениях, степень окисления
элементов в бинарных соединениях, принадлежность веществ к определённому классу
соединений по формулам, вид химической связи (ковалентная и ионная) в неорганических
соединениях;
 раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделеева: демонстрировать понимание
периодической зависимости свойств химических элементов от их положения в
Периодической системе, законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомномолекулярного учения, закона Авогадро;
 описывать и характеризовать табличную форму Периодической системы химических
элементов: различать понятия «главная подгруппа (А-группа)» и «побочная подгруппа (Бгруппа)», малые и большие периоды, соотносить обозначения, которые имеются в таблице
«Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева» с числовыми
характеристиками строения атомов химических элементов (состав и заряд ядра, общее
число электронов и распределение их по электронным слоям);
 классифицировать химические элементы, неорганические вещества, химические реакции
(по числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту);
 характеризовать (описывать) общие химические свойства веществ различных классов,
подтверждая описание примерами молекулярных уравнений соответствующих
химических реакций;












прогнозировать свойства веществ в зависимости от их качественного состава,
возможности протекания химических превращений в различных условиях;
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, массовую долю
химического элемента по формуле соединения, массовую долю вещества в растворе,
проводить расчёты по уравнению химической реакции;
применять основные операции мыслительной деятельности – анализ и синтез, сравнение,
обобщение, систематизацию, классификацию, выявление причинно-следственных связей
– для изучения свойств веществ и химических реакций, естественно-научные методы
познания – наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент (реальный и
мысленный);
следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а
также правилам обращения с веществами в соответствии с инструкциями по выполнению
лабораторных химических опытов по получению и собиранию газообразных веществ
(водорода и кислорода), приготовлению растворов с определённой массовой долей
растворённого вещества, планировать и проводить химические эксперименты по
распознаванию растворов щелочей и кислот с помощью индикаторов (лакмус,
фенолфталеин, метилоранж и другие).
К концу обучения в 9 классе предметные результаты на базовом уровне должны
отражать сформированность у обучающихся умений:
раскрывать смысл основных химических понятий: химический элемент, атом, молекула,
ион, катион, анион, простое вещество, сложное вещество, валентность,
электроотрицательность, степень окисления, химическая реакция, химическая связь,
тепловой эффект реакции, моль, молярный объём, раствор, электролиты, неэлектролиты,
электролитическая диссоциация, реакции ионного обмена, катализатор, химическое
равновесие, обратимые и необратимые реакции, окислительно-восстановительные
реакции, окислитель, восстановитель, окисление и восстановление, аллотропия,
амфотерность, химическая связь (ковалентная, ионная, металлическая), кристаллическая
решётка, коррозия металлов, сплавы, скорость химической реакции, предельно
допустимая концентрация ПДК вещества;
иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и применять эти понятия при
описании веществ и их превращений;
использовать химическую символику для составления формул веществ и уравнений
химических реакций;
определять валентность и степень окисления химических элементов в соединениях
различного состава, принадлежность веществ к определённому классу соединений по
формулам, вид химической связи (ковалентная, ионная, металлическая) в неорганических
соединениях, заряд иона по химической формуле, характер среды в водных растворах
неорганических соединений, тип кристаллической решётки конкретного вещества;
раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделеева и демонстрировать его
понимание: описывать и характеризовать табличную форму Периодической системы
химических элементов: различать понятия «главная подгруппа (А-группа)» и «побочная
подгруппа (Б-группа)», малые и большие периоды, соотносить обозначения, которые
имеются в периодической таблице, с числовыми характеристиками строения атомов
химических элементов (состав и заряд ядра, общее число электронов и распределение их









по электронным слоям), объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов
и их соединений в пределах малых периодов и главных подгрупп с учётом строения их
атомов;
классифицировать химические элементы, неорганические вещества, химические реакции
(по числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по
изменению степеней окисления химических элементов);
характеризовать (описывать) общие и специфические химические свойства простых и
сложных веществ, подтверждая описание примерами молекулярных и ионных уравнений
соответствующих химических реакций;
составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей, полные и
сокращённые уравнения реакций ионного обмена, уравнения реакций, подтверждающих
существование генетической связи между веществами различных классов;
раскрывать сущность окислительно-восстановительных реакций посредством составления
электронного баланса этих реакций;
прогнозировать свойства веществ в зависимости от их строения, возможности протекания
химических превращений в различных условиях;
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, массовую долю
химического элемента по формуле соединения, массовую долю вещества в растворе,
проводить расчёты по уравнению химической реакции;
соблюдать правила пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а
также правила обращения с веществами в соответствии с инструкциями по выполнению
лабораторных химических опытов по получению и собиранию газообразных веществ
(аммиака и углекислого газа);
проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ:
распознавать опытным путём хлорид-, бромид-, иодид-, карбонат-, фосфат-, силикат-,
сульфат-, гидроксид-ионы, катионы аммония и ионы изученных металлов,
присутствующие в водных растворах неорганических веществ;
применять основные операции мыслительной деятельности – анализ и синтез, сравнение,
обобщение, систематизацию, выявление причинно-следственных связей – для изучения
свойств веществ и химических реакций, естественно-научные методы познания –
наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент (реальный и мысленный).

4. Тематическое планирование
8 класс
Количество Электронные
Наименование разделов и тем
часов
(цифровые)
№ п/п
программы
образовательные
ресурсы
Раздел 1. Первоначальные химические понятия
Химия — важная область
Библиотека ЦОК
1.1
естествознания и практической
5
https://m.edsoo.ru/7f41837c
деятельности человека

1.2

Вещества и химические реакции

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c

Раздел 2. Важнейшие представители неорганических веществ
Воздух. Кислород. Понятие об
Библиотека ЦОК
2.1
5
https://m.edsoo.ru/7f41837c
оксидах
Водород. Понятие о кислотах и
Библиотека ЦОК
2.2
8
https://m.edsoo.ru/7f41837c
солях
Вода. Растворы. Понятие об
Библиотека ЦОК
2.3
6
https://m.edsoo.ru/7f41837c
основаниях
Основные классы неорганических
Библиотека ЦОК
2.4
12
https://m.edsoo.ru/7f41837c
соединений
Раздел 3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева. Строение атомов. Химическая связь.
Окислительно-восстановительные реакции
Периодический закон и
Периодическая система химических
Библиотека ЦОК
3.1
7
https://m.edsoo.ru/7f41837c
элементов Д. И. Менделеева.
Строение атома
Химическая связь. ОкислительноБиблиотека ЦОК
3.2
7
https://m.edsoo.ru/7f41837c
восстановительные реакции
Библиотека ЦОК
Резервное время
2
https://m.edsoo.ru/7f41837c

№ п/п

1.1
1.2
1.3

2.1
2.2

2.3

2.4

9 класс
Количеств
Наименование разделов и тем
о часов
программы

Электронные
(цифровые)
образовательные
ресурсы
Раздел 1. Вещество и химические реакции
Повторение и углубление знаний
Библиотека ЦОК
5
https://m.edsoo.ru/7f41a636
основных разделов курса 8 класса
Основные закономерности
Библиотека ЦОК
5
https://m.edsoo.ru/7f41a636
химических реакций
Электролитическая диссоциация.
Библиотека ЦОК
8
https://m.edsoo.ru/7f41a636
Химические реакции в растворах
Раздел 2. Неметаллы и их соединения
Общая характеристика химических
Библиотека ЦОК
4
https://m.edsoo.ru/7f41a636
элементов VIIА-группы. Галогены
Общая характеристика химических
Библиотека ЦОК
элементов VIА-группы. Сера и её
6
https://m.edsoo.ru/7f41a636
соединения
Общая характеристика химических
Библиотека ЦОК
элементов VА-группы. Азот,
7
https://m.edsoo.ru/7f41a636
фосфор и их соединения
Общая характеристика химических
Библиотека ЦОК
элементов IVА-группы. Углерод и
9
https://m.edsoo.ru/7f41a636
кремний и их соединения
Раздел 3. Металлы и их соединения

3.1
3.2

4.1

Общие свойства металлов

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a636

Важнейшие металлы и их
Библиотека ЦОК
16
https://m.edsoo.ru/7f41a636
соединения
Раздел 4. Химия и окружающая среда
Вещества и материалы в жизни
Библиотека ЦОК
3
https://m.edsoo.ru/7f41a636
человека
Библиотека ЦОК
Резервное время
1
https://m.edsoo.ru/7f41a636

ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ
ПО ПРОГРАММЕ